【元素を楽しく学ぼう】～鉛（Pb）～
こんにちは！夜に見ている人はこんばんは！家庭教師ひのきあすなろスタッフの百田（ももた）です。
ひのきあすなろのマッドサイエンティスト（自称）の僕、百田が元素について熱く語っていくコーナーです。
このシリーズを通して、化学の面白さ、身の回りの物がどのような原子や分子で出来ているのかを知ってもらえると嬉しいです。
皆さん、元素周期表をお手元に準備して、めくるめく化学の世界にいらっしゃいませ！！
第19回目の今回は原子番号82番の鉛（Pb）です。銃弾に使われていました。
それでは、鉛（Pb）に向かってレッツ・サーチ・エレメンツ！
文部科学省 学習指導要領「生きる力」
http://www.mext.go.jp/a_menu/shotou/new-cs/index.htm
目次
鉛の基本情報
原子記号：Pb
原子番号：82
分類：金属
色：銀白色
状態：固体
和名ではあおがね。質量数が大きいのに、柔らかく、加工がしやすい特性から古くより人類は鉛を使ってきました。鉛筆もこの鉛版に文字を書くための筆がルーツになっています。
近年では鉛中毒の危険性が指摘され、各方面で鉛フリーの製品にとって代わっています。
腐食にも強く、表面に酸化皮膜が形成されます。また、酢酸とは簡単に反応して酢酸鉛を生成します。
2Pb+4CH₃COOH+O₂→2Pb（CH₃COO）₂+2H₂O
鉛の生成方法や確認方法
鉛は方鉛鉱から生成されます。焙焼工程および還元を経て粗鉛が取り出され、湿式法または乾式法により精錬されます。
2PbS+3O₂→2PbO+2SO₂
PbO+C→Pb+CO
PbO+CO→Pb+CO₂
有名な鉛の化合物たち
エントリーNo.1：一酸化鉛（PbO）
一酸化鉛PbOは赤色・正方晶系で室温で安定なα型と、黄色・斜方晶系で300℃以上で安定なβ型があります。両性酸化物です。
酸化鉛は鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間生成物として大量に生産されています。
PbS+3O₂→2PbO+2SO₂
エントリーNo.2：二酸化鉛（PbO₂）
二酸化鉛PbO₂は黒色から褐色の斜方晶系であるα相と、黒色で正方晶系のβ相があります。鉛蓄電池の電極の材料になっています。
鉛蓄電池は大事な単元なので、簡単に紹介しておきます。
○負極の反応
放電時：Pb+SO₄²⁻→PbSO₄+2e⁻
充電時：PbSO₄+2e⁻→Pb+SO₄²⁻
○正極の反応
放電時：PbO²+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂O
充電時：PbSO₄+2H₂O→PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻
エントリーNo.3：酢酸鉛（Pb（OCOCH₃）₂、Pb（OCOCH₃）₄）
酢酸鉛（Ⅱ）Pb（OCOCH₃）₂は甘味があり、歴史的に甘味料として用いられました。ワインへのシロップとして用いられていていました。しかし、中毒になります。一説ではベートーヴェンが難聴になった原因とされています。
酢酸鉛（Ⅳ）Pb（OCOCH₃）₄は一般的に市販されている酢酸塩です。無色の結晶ですが、空気中に放置するとピンク色になり、分解が始まります。
エントリーNo.4：塩化鉛（PbCl₂、PbCl₄）
塩化鉛（Ⅱ）PbCl₂は白色の固体で、鉛イオン水溶液に塩酸を加えると得られます。温水に溶けます。
塩化鉛 （Ⅳ）PbCl₄は黄色の油状物質です。塩化鉛酸アンモニウムを濃硫酸で分解すると得られます。105℃で爆発します。
鉛についての小話
最も質量数の大きい安定元素
鉛は最も質量数の大きい安定した元素です。これ以上の質量数を持つ元素は核分裂をしてしまい、安定することができません。
つまり、鉛までが安定して確認ができる元素です。以前水素から核融合をしていくという小話をしたのを覚えていますか？理論上は鉛まで核融合をすることが可能です。それ以降は核分裂をしてしまいます。次回が最終回になります。この「核分裂」がキーワードになりますので、覚えておいてください。
さて、鉛についての理解が深まりましたでしょうか？？
少しでも「面白いな」とか「分かりやすい」と思ってくれたら嬉しいです！
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